【过氧化氢与碘化钾反应】过氧化氢（H₂O₂）与碘化钾（KI）在一定条件下会发生化学反应，生成碘单质（I₂）和水（H₂O），同时释放出氧气（O₂）。该反应属于氧化还原反应，其中过氧化氢作为氧化剂，将碘离子（I⁻）氧化为碘单质，而自身被还原为水。
此反应在常温下进行较慢，但在酸性条件下会加快反应速率。此外，加入淀粉溶液后，生成的碘单质会使溶液呈现蓝色，这一现象常用于定性检测碘的存在。
反应原理总结
| 反应物 | 化学式 | 作用 | 反应类型 | 产物 |
| 过氧化氢 | H₂O₂ | 氧化剂 | 氧化还原反应 | H₂O、O₂ |
| 碘化钾 | KI | 还原剂 | 氧化还原反应 | I₂、K⁺ |
反应方程式
在酸性条件下，反应如下：
$$
2 \text{H}_2\text{O}_2 + 2 \text{KI} + 2 \text{H}^+ \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} + \text{I}_2 + 2 \text{K}^+
$$
在中性或碱性条件下，反应式略有不同，但主要产物仍为碘单质和水。
实验现象
- 颜色变化：溶液由无色逐渐变为棕黄色，最终出现蓝色（若加入淀粉）。
- 气体产生：反应过程中会有气泡产生，为氧气。
- 气味变化：可能有轻微刺激性气味，来源于氧气或碘蒸气。
应用与意义
1. 实验教学：常用于中学化学实验，演示氧化还原反应及碘的检测试验。
2. 环境监测：可用于测定水中过氧化氢含量。
3. 医学应用：过氧化氢可用作消毒剂，与碘化钾反应可辅助某些消毒过程。
注意事项
- 实验应在通风良好环境下进行，避免吸入碘蒸气。
- 使用稀释后的过氧化氢，防止剧烈反应。
- 实验后废液需妥善处理，避免污染环境。
通过以上内容可以看出，过氧化氢与碘化钾的反应不仅具有理论意义，也具备实际应用价值，是化学学习中的重要知识点之一。